Medidor de pH, mídia de medição: absorção de torre, energia: 220VAC 50Hz, sistema de quatro fios, saída: 4 ~ 20mA, faixa de medição: 0 ~ 14, eletrodo de vidro, precisão: ≤ ± 1%. Conexão flange: GB / T9124.1-2019 DN80 PN1.0MPa, grau de proteção: IP65, modo de instalação: tipo lateral, profundidade de inserção: 0,75 m, cabo do sensor para o medidor não inferior a 5 m, com medidor de exibição secundária, montagem em parede ou coluna, pode ser substituída on-line, com suporte de instalação plugável e outros acessórios. 、

O pH é uma abreviação do termo latino "Pondus hydrogenii" (Pondus = pressão, pressão hydrogenium = hidrogênio), usado para medir a atividade dos íons de hidrogênio em uma substância. Esta atividade está diretamente relacionada com a acidez, neutralidade e alcalinidade das soluções aquáticas. A água é químicamente neutra, mas não sem íons, e até mesmo a água químicamente pura tem traços de separação: estritamente, o núcleo de hidrogênio não existe em estado livre antes de ser hidratado com moléculas de água.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， Como a concentração de hidrogênio hidratado (H3O+) é considerada equivalente à concentração de hidrogênio (H+), a fórmula acima pode ser simplificada para a seguinte forma comumente usada:

H2O = H+ + OHˉ

Os íons de hidrogênio positivos aqui são conhecidos em química como "íons H +" ou "núcleos de hidrogênio". O núcleo de hidrogênio hidratado é chamado de "íons de hidrogênio hidratados". Os íons negativos de hidrogênio são chamados de "íons de hidroóxido".

Usando a lei do efeito da massa, para a separação da água pura pode ser encontrada uma constante de equilíbrio representada:

K=H3O+×OH-————H2O

Como apenas pequenas quantidades de água são dissociadas, a concentração molar de massa da água é realmente uma constante e há uma constante de equilíbrio K para obter o volume iónico da água KW.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

Ou seja, para um litro de água pura, existem 10-7 mols de íons H3O + e 10-7 mols de íons OH a 25 ° C.

Em soluções neutras, as concentrações de H+ e OH+ são de 10 a 7 mol/l. Por exemplo:

Se houver excesso de íons de hidrogênio H+, a solução é ácida. O ácido é uma substância que liberta o íon de hidrogênio H+ em solução aquática. Da mesma forma, se o íon OH é libertado, a solução é alcalina. Assim, um valor de H+ é suficiente para indicar se a solução é ácida ou alcalina, e para evitar o uso deste índice negativo de concentração molecular, o biólogo Soernsen sugeriu em 1909 que esse valor inconveniente fosse substituído por um logaritmo e definido como "pH". O pH é matematicamente definido como o logaritmo negativo comumente usado para a concentração de íons de hidrogênio. pH = -log [H+].