Fabricantes de equipamentos de tratamento de óxido de nitrogênio - eliminação de fumo amarelo de gases de escape - efeitos óbvios - muitos casos

O carvão ativo em forma de coluna de carvão é submerso em uma solução contendo carbonato ou hidrocarbonato de sódio, secado e colocado em um tanque de armazenamento, onde os gases de escape contendo óxido de nitrogênio são purificados. Os gases de escape que contêm monóxido nitrógeno podem ser preenchidos por um tanque de purificação de carvão ativo em forma de coluna de carvão, com uma temperatura inferior a 50 ° C e uma umidade relativa de ≤ 50%. O carvão ativo em forma de coluna de carvão pode ser aquecido até 100-200 ° C após a adsorção de óxido nitrógeno. Este processo de tratamento de gases de escape é adequado para a purificação de gases de escape locais e é eliminado por concentração de monóxido de nitrogênio em baixo teor.

(4) Propriedades químicas do nitrogênio

① N2 e H2 composto para gerar NH3: (catalisador, alta temperatura e alta pressão) N2 + 3H2 = 2NH3 (princípio da síntese industrial de amônia);

N2 e O2 combinados para gerar NO: (descarga) N2 + O2 == 2NO (a reação acima ocorrerá em relâmpago ou motor em movimento);

3 Reagir com metais vivos como Mg:

N2 + 3Mg = Mg3N2. Reação de hidrolise dupla com água: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑;

O N2 pode ser usado como gás de manutenção porque as propriedades químicas do nitrogênio são muito pouco vivas.

5) Utilização do nitrogênio

① síntese de amônia, ácido nítrico;

② Substituir gases raros como gás de manutenção de solda de metais para evitar que os metais sejam oxidados;

② encher o nitrogênio na lâmpada para evitar que o fio de tungstênio seja oxidado;

Conservar alimentos, frutas e outros alimentos para prevenir a apodrecimento;

o uso médico de nitrogênio líquido como refrigerante para realizar sob condições de anestesia congelada;

Utilizar o nitrogênio líquido para produzir ambientes de baixa temperatura, como fazer com que certos dados supercondutores obtenham desempenho supercondutor a baixa temperatura.

[esclarecer]

O processo de transformação do nitrogênio em estado livre em nitrogênio composto é chamado de fixação do nitrogênio, a forma de fixação do nitrogênio é fixação natural e fixação artificial do nitrogênio.

Fixação natural de nitrogênio: gases não ocorrem nos dias de chuva

Fixação de nitrogênio pelas raízes das plantas de feijão;

Fixação artificial de nitrogênio: indústria de amônia sintética.

2. óxidos de nitrogênio

O nitrogênio tem +1, +2, +3, +4, +5 cinco valores positivos, cinco valores positivos correspondem a seis óxidos N2O (comumente conhecido como "gás de risada", com efeito anestésico: uso) NO, N2O, NO2, N2O3, N2O4, N2O5 (sólido branco). N2O3 e N2O5 são os anhídridos de HNO2 e HNO3, respectivamente. Todos são poluentes atmosféricos e o NO2 no ar é o principal fator que compõe a fumaça fotoquímica.

NH3 é um gás incolor, cheiro irritante, densidade maior do que o ar, seu ponto de ebulição é relativamente baixo, fácil de liquidar, muito fácil de solver em água, sua solução de água é fraca e alcalina. A temperatura normal, 1 volume de água pode dissolver cerca de 700 volumes de amônia. A amônia tem efeitos estimulantes sobre os olhos humanos, nariz, garganta e outras mucosas, deve ser cuidadoso ao tocar. Se o toque acidental em excesso de amônia ocorrer, inale ar fresco e vapor de água em tempo útil e lave os olhos com muita água.

(3) Propriedades químicas

Reagir com a água;

NH3 + H2O = NH3 · H2O = NH4 + + OH - (ambas as reações são reversíveis), a solução aquática de amônia é chamada amônia. As partículas contidas na amônia são: NH3, H2O, NH3.H2O, NH, H +, OH-. A amônia tem a generalidade alcalina, como pode tornar a solução de ftalo incoloro vermelha.

② Reagir com ácido para gerar sal de amônio;

A natureza da reação é: NH3 + H+ = NH4+ (tetraedro positivo)

Por exemplo: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

[Extensão do conhecimento]

Os átomos N da molécula NH3 têm um par de elétrons isolados que podem formar ligações de posição com H+ em órbita vazia.

É redutivo;

(catalisador) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (reação básica de HNO3 industrial)

2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2 (excesso de Cl2)

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (excesso de NH4, pode ser usado para verificar se as garrafas de Cl2 estão vazando)

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O (N2 de laboratório)

(catalisador) 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O

(catalisador) 2xNH3 + 3NOx- =(2x + 3/2) N2 + 3xH2O

(Gestão da poluição por óxidos de nitrogênio)

a ureia reage com o CO2;

(200atm, 180 ℃) 2NH3 + CO2 = CO (NH2) 2 + H2O

5 Reações de cooperação.

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

4) Utilização da amônia

① A amônia é uma substância importante para a indústria de fertilizantes nitrogênicos e para a produção de ácido nítrico, sal de amônio, álcali puro, etc.;

A amônia também é uma substância comum na indústria de síntese orgânica (como a produção de uréia, fibras sintéticas, combustível, etc.);

A amônia também pode ser usada como refrigerante.